Gọi

BT e , ta có :

Từ (1) và (2) suy ra → Bạn xem lại đề

Gọi

BT e , ta có :

Từ (1) và (2) suy ra → Bạn xem lại đề

#tk (hoidap)

\(n_{H2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

             1         2              1          1

             0,5      1                         0,5

    \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

         1            6              2             3

        0,1        0,6

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3}=44-28=16\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{28.100}{44}=63,64\)⁰/₀

⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{16.100}{44}=36,36\)⁰/₀

c) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=1+0,6=1,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{58,4.100}{5}=1168\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

gọi a,b lần lượt là số mol của Fe và Mg 

PTHH : Fe +S =)) FeS 

   (mol)  a               a

             Mg+ S =)) MgS 

             b               b 

Theo đè bà ta có 

      56a+24b=10,4  

và   32a+32b=9,6   giả hệ pt tìm đc a=0,1 , b= 0,2 

%Fe=(mFe/mhh)*100=(0,1*56/10,4)*100=53,85%

%Mg=100-53,85=46,25% 

a)

\(n_{Cl_2} = \dfrac{6,72}{22,4}\ =0,3(mol)\)

m_muối= m_{kim loại} + m_Cl2 = 8,3 + 0,3.71 = 29,6(gam)

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒27x + 56y = 8,3(1)

\(2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3\\ 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\)

Suy ra : 1,5x + 1,5y = 0,3(2)

Từ (1)(2) suy ra : x = 0,1 ; y = 0,1

Vậy :

\(\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{8,3}.100\% = 32,53\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 32,53\% = 67,47\%\)

\(Đặt:n_{Al}=x\left(mol\right),n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=27x+56y=8.3\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{Cl_2}=0.3\left(mol\right)\)

\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^0}2AlCl_3\)

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^0}2FeCl_3\)

\(n_{Cl_2}=1.5x+1.5y=0.3\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=y=0.1\)

\(m_{Muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_3}=0.1\cdot133.5+0.1\cdot162.5=29.6\left(g\right)\)

\(\%Al=\dfrac{2.7}{8.3}\cdot100\%=32.53\%\)

\(\%Fe=100-32.53=67.47\%\)

Gọi: 

nMg=x→nFe=3x→24x+56.3x=1,92→x=0,01nMg=x→nFe=3x→24x+56.3x=1,92→x=0,01

Gọi số mol NO;NO2NO;NO2 lần lượt là a, b.

→a+b=1,73622,4=0,0775 mol→a+b=1,73622,4=0,0775 mol

Bảo toàn e:

2nMg+3nFe=3nNO+nNO2→3a+b=0,01.2+0,03.32nMg+3nFe=3nNO+nNO2→3a+b=0,01.2+0,03.3

Giải được: a=0,01625 mol; b=0,06125 mol.

Ta có: 

nMg(NO3)2=n

a) \(n_{Al}=\dfrac{7,5.36\%}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,5-0,1.27}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1------------>0,1----->0,15

              Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              0,2------------>0,2----->0,2

=> m_muối = 0,1.133,5 + 0,2.95 = 32,35 (g)

b) V_H2 = (0,15 + 0,2).22,4 = 7,84 (l)

\(a)n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)\Rightarrow 24a + 56b = 10,4(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} =a +b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ n_{MgCl_2} = a = 0,2(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)\\ n_{FeCl_2} = b = 0,1(mol) \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ b)\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{10,4}.100\% = 46,15\%\\ \%m_{Fe} = 100\% -46,15\% = 53,85\%\)